Класс!ная физика для любознательных Библиотека по физике Класс!ная физика всегда рядом Прекрасный мир искусства Музей открытки 20 века Малая Яблоновка на реке Оккервиль Коты-рисунок, графика, живопись

добавить на Яндекс

"Что кажется нам чудом, на самом деле таковым не является!" - Симон Стевин
Но, что будет, если кота Шрёдингера засунуть в бутылку Клейна и обмотать всё лентой Мёбиуса?
Техно-шокер
Простые опыты Давай, наука! Простые лекции
Путешествие с "Класс!ной физикой" - Музей BMW в Мюнхене - читать полностью
Астрономия детям Предлагается эксперимент Физика детям

 Класс!ная физика   -  YouTube

«Класс!ная физика» - это class-fizika.spb.ru, class-fizika.narod.ru, class-fizika.ru
«Класс!ная физика» - это и библиотека по физике class-fizika.ru/bib.html

Уравнение состояния идеального газа. Молекулярная физика

ПечатьE-mail


Состояние  газа  произвольной массы  можно охарактеризовать тремя макроскопическими параметрами – объемом, давлением и температурой.

 Уравнение состояния идеального газа  устанавливает связь между этими параметрами и используется для изучения тепловых процессов в газах. 

Существует несколько  выражений  для уравнения состояния идеального газа:

1. Уравнение Менделеева – Клайперона

- характеризует состояние газа при тепловом равновесии



где

р  - давление газа (Па)
V – объем газа (м3)
T – температура газа (К)
m – масса газа (кг)
М – молярная масса газа (кг/моль)
R – универсальная газовая постоянная



где

k – постоянная Больцмана
Na  - постоянная Авогадро


2. Уравнение Клайперона

-  описывает переход газа из одного состояния в другое



где

 – параметры газа в момент 1
 – параметры газа в момент 2


Дополнительные формулы


1.  другой вид  уравнения состояния идеального газа



где

k - постоянная Больцмана
n – концентрация молекул
Т – температура газа

2. используя  уравнение состояния идеального газа,  можно получить  формулу для определения плотности газа



3. для смеси газов  справедлив закон Дальтона



где

 и т.д. – парциальные давления газов

Парциальное давление газа -  это давление одного газа из смеси газов, если бы он один занимал  весь используемый для смеси сосуд.